Tổng hợp kiến thức hóa lớp 8 kiến thức hóa 8, lý thuyết và bài tập đầy đủ hóa 8

Chương trình hóa học lớp 8 học tập gì?

Lớp 8 là năm học thứ nhất các em được gia công quen cùng với môn hóa. Chương trình hóa học 8 gồm 6 chương. Mỗi chương là một trong đơn vị kỹ năng và kiến thức cơ phiên bản cho những bước đầu tiếp cận cùng với môn hóa. Bao gồm:

Chương 1: Chất-Nguyên tử-Phân tử

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

Chương 3: Mol và tính toán hóa học

Chương 4: Oxi- ko khí

Chương 5: Hidro- Nước

Chương 6: Dung dịch

Mỗi chương đều phải sở hữu lý thuyết cơ bản về định nghĩa, tính chất, phương pháp hóa học… một trong những dạng bài tập cuối chương với bài thực hành giúp những em củng cố kỉnh và cô ứ đọng kiến thức giỏi hơn.

Nhiều em new tiếp xúc cùng với môn hóa mang trung khu lý lo âu không học tốt môn này. Tuy vậy để học xuất sắc môn hóa 8 không còn khó. Các em buộc phải học kỹ lý thuyết, trực thuộc các đặc thù của vừa lòng chất, biết phương pháp áp dụng những công thức tính toán. Đặc biệt là nhớ được tên viết tắt của các nguyên tố trong bảng tuần trả hóa học.

Bộ đề cương tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 8 có những gì?

Các kỹ năng trong đề cương được cửa hàng chúng tôi phân ra theo từng chương giúp các em thuận tiện học và ôn tập lại. Một số đơn vị triết lý được trình bày cụ thể là các phần các em nên triệu tập học. Trong khi là những dạng bài xích tập liên quan có đáp án.

Chúc những em học với ôn tập tốt môn hóa học!

Bộ đề cưng cửng tổng hòa hợp hóa 8

Sưu tầm: Nguyễn An

Để lại tin nhắn Hủy

Δ

Bạn cần trợ giúp gì?

Thư viện

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp cục bộ kiến thức, cách làm trọng tâm, những dạng bài bác tập trong công tác Hóa học tập 8 cả năm. Thông qua đó giúp các em học viên lớp 8 ôn tập và nắm rõ kiến thức cấp tốc chóng, hiệu quả nhất.

Tóm tắt kiến thức và kỹ năng Hóa học 8 đã là tài liệu bổ ích giúp các em học sinh rất có thể làm thân quen từng dạng bài, dạng câu hỏi hay số đông chủ đề đặc biệt môn chất hóa học lớp 8. Đồng thời kỹ năng Hóa 8 này đã là trợ thủ ý hợp tâm đầu giúp các em đạt nhiều thành tựu cao trong các kì thi tại trường và hầu như kì thi học sinh giỏi. Vậy sau đấy là nội dung chi tiết toàn bộ kỹ năng Hóa học tập 8, mời chúng ta cùng mua tại đây.

Chương Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ gia dụng thể và chất:

Chất là phần đa thứ tạo cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ bỏ nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, trọng lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự chuyển đổi chất này thành hóa học khác

3. Láo lếu hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc điểm của hỗn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi chất trong hỗn hợp là không rứa đổi.

+ Muốn tách bóc riêng từng chất thoát khỏi hỗn vừa lòng phải dựa vào tính hóa học đặc trưng khác nhau của các chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp gần như nguyên tử cùng loại, gồm cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu tương tự nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ thiết bị hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, duy nhất nguyên tử của thành phần đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đv
C)

1đv
C = cân nặng của một nguyên tử Cacbon

1đv
C = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đv
C, O = 16 đv
C

4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một trong những nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đv
C

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là phần đa chất được tạo nên từ một yếu tắc hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hợp chất: Là phần lớn chất được khiến cho từ 2 hay nhiều nguyên tố hóa học (H2O, Na
Cl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của công thức hóa học (CTHH)

Những nguyên tố nào tạo nên thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố sinh sản thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Công thức hóa học tập của đối chọi chất:

3. Phương pháp hóa học tập của đúng theo chất: tất cả kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố sinh sản thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, Na
Cl, H2SO4) Ax
By…

4. CTHH của vừa lòng chất: có kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố tạo thành thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, Na
Cl, H2SO4) Ax
By…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là con số bộc lộ khả năng link của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử yếu tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã và được khẳng định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Nguyên tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Xem thêm: Kết Quả Afc Champions League 2022 Trực Tiếp Tỉ Số, Kết Quả, Bóng Đá Châu Á 2022

Lập CTHH của phù hợp chất gồm Na (I) với SO4(II).

Chương phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng kỳ lạ chất bị chuyển đổi về những thiết kế hoặc bị thay đổi về tâm lý (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không biến đổi (không bao gồm sự sinh sản thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đông đảo đoạn nhỏ, đồng tình đinh

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là quá trình biến hóa chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm bội phản ứng)

Trong phản bội ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa các nguyên tử bị cố kỉnh đổi, làm phân tử hóa học này trở thành phân tử chất khác

Ví dụ: bội phản ứng xẩy ra khi nung vôi: Ca
CO3

Ca
O + CO2

Trong đó: chất phản ứng: Ca
CO3

Chất sản phẩm: Ca
O, CO2

Dấu hiệu phân biệt có làm phản ứng xảy ra: có chất mới tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, vạc sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định phương pháp bảo toàn khối lượng: vào một bội nghịch ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của những chất làm phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

m
A + m
B = m
C + m
D

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: bội nghịch ứng sắt tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2

Fe3O4

+ B1: Viết sơ vật dụng của phản bội ứng: Al + O2 —–> Al2O3

+ B2: thăng bằng số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2—–> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

2Al2O3

Chương Oxi – không khí

I. đặc điểm của oxi

1. đặc thù vật lí

Là chất khí, ko màu, ko mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở ánh sáng -183o
C, oxi làm việc thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn hóa học phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, thuận lợi tham gia bội nghịch ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều kim loại và đúng theo chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh lá cây nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể công dụng với phần đông các sắt kẽm kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo thành các oxit (trừ một vài kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- bội nghịch ứng hóa phù hợp – Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với cùng một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa thích hợp là phản nghịch ứng hóa học trong các số đó chỉ bao gồm một chất bắt đầu được sản xuất thành từ nhị hay các chất ban đầu.

Phản ứng bắt buộc nâng ánh sáng lên để khơi mào bội phản ứng lúc đầu, những chất đang cháy, tỏa những nhiệt điện thoại tư vấn là bội phản ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong những số ấy có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

Na
O tương ứng với Na
OH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

Fe
O: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có tương đối nhiều hóa trị

Tên hotline = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi – bội phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân bỏ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMn
O4 hoặc kali clorat KCl
O3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMn
O4
K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

V. Không khí – Sự cháy

1. Không khí

Không khí là 1 trong những hỗn hợp khí trong số ấy oxi chỉ chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm

Chương Hidro – nước

I. Tính chất – Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là hóa học khí không màu, không mùi, ko vị, dịu nhất trong số khí, tan cực kỳ ít trong nước

2. đặc điểm hóa học

a. Tính năng với oxi

2H2 + O2
2H2O

Hỗn hợp sẽ gây ra nổ ví như trộng hidrơ với oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1

b. Công dụng với đồng oxit Cu
O

Bột Cu
O màu đen chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và có những giọt nước chế tạo thành trên thành cốc

H2 + Cu
O
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ – làm phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → Fe
Cl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O
2H2 + O2

2. Bội nghịch ứng thế

Phản ứng gắng là phản nghịch ứng hóa học của đơn chất với hợp chất trong các số đó nguyên tử của 1-1 chất sửa chữa thay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong vừa lòng chất

Thí dụ: fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2

III. Nước

1. đặc điểm vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có greed color da trời), ko mùi, không vị. Sôi sinh sống 100°C (p = 760 mm
Hg), hóa rắn nghỉ ngơi 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng với kim loại: nước bao gồm thể công dụng với một vài kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong đó có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 khớp ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

Na
O tương ứng với Na
OH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên thành phần + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

Fe
O: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có không ít hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

IV. Bazơ

1. Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm gồm môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

2. Thương hiệu gọi:

Tên bazơ = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)2: fe (II) hidroxit

3. Phân loại

Bazơ tan trong nước call là kiềm. VD: Na
OH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Bazơ ko tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

V. Muối

Khái niệm

Phân tử muối có một hay những nguyên tử kim loại liên kết với môht hay những gốc axit

CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na2SO4, Ca
CO3,…

Tên gọi

Tên muối bột = tên sắt kẽm kim loại (kèm hóa trị nếu có không ít hóa trị) + tên cội axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

Phân loại

– muối trung hòa: là muối nhưng trong cội axit không tồn tại nguyên tử hiđro có thể thay cụ bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, Ca
CO3,…

– muối bột axit: là muối trong những số ấy gốc axit còn nguyên tử hiđro H không được sửa chữa thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đang được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: Na
HSO4, Na
HS, Na
HSO3,…

VI. Điều chế khí oxi – phản nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMn
O4 hoặc kali clorat KCl
O3 trong ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMn
O4
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. Trước tiên thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong số đó từ một hóa học sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KMn
O4
K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

V. Bầu không khí – Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 hỗn vừa lòng khí trong số đó oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy cùng sự lão hóa chậm

…………….

Tải file tài liệu để xem trọn bộ kiến thức và kỹ năng Hóa học 8

Tổng thích hợp kiến thức lý thuyết môn hóa học lớp 8 chi tiết

Tổng hợp kiến thức triết lý môn chất hóa học lớp 8 chi tiết

CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đã có app Viet
Jack trên điện thoại, giải bài bác tập SGK, SBT soạn văn, Văn mẫu, Thi online, bài giảng….miễn phí. Cài đặt ngay vận dụng trên android và i
OS.